Giáo trình ôn tập thpt hóa học 11
Ôn tập Hóa học 11 Chương 1 Sự Điện Li
HỌC247 xin giới thiệu đến các em tài liệu Ôn tập Hóa 11Chương 1 Sự điện li được biên soạn và tổng hợp đầy đủ, bám sát theo chươngtrình SGK. Tài liệu bao gồm tóm tắt lý thuyết và bài tập trọng tâm ở Chương 1.Ngoài ra bộ tài liệu cung cấp nội dung các bài học, hướng dẫn giải bài tậptrong SGK, phần trắc nghiệm online có đáp án và hướng dẫn giải cụ thể, chi tiếtnhằm giúp các em có thể tham khảo và so sánh với đáp án trả lời của mình. Bên cạnhđó các đề kiểm tra Chương 1 được sưu tầm và tổng hợp từ nhiều trường THCS khácnhau, các em có thể tải file về tham khảo cũng như làm bài thi trực tuyến trênhệ thống, từ đó đánh giá được năng lực của bản thân để có kế hoạch ôn tập hiệuquả. Hoc247 hi vọng đây là tài liệu hữu ích giúp các em thuận tiện trong việcôn tập.
Đề cương ôn tập Hóa học 11 Chương 1
A. Tóm tắt lý thuyết
1. Sự điện li
- Định nghĩa: Sự điệnli; chất điện li mạnh, yếu;
- Cách biểu diễn phương trình điện li của chất điện li mạnh,yếu.
2. Axit - bazơ - muối
Định nghĩa: axit, bazơ, muối, chất lưỡng tính.
Phân biệt axit, bazơ chất lưỡng tính.
Phân biệt muối axit muối trung hòa.
3. pH của dung dịch:
- [H+] = 10-pH (pH =-lg [H+] )
- pH của các môi trường (axit, bazơ, trung tính)
4. Phản ứng trao đổi ion:
- Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch.
- Cách biểu diễn phương trình ion; ion rút gọn.
*Phần nâng cao:
- Định nghĩa axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Bronsted.
- Môi trường của dung dịch muối.
B. Bài tập vận dụng
Bài 1:
Dùng phản ứng trao đổi ion để tách:
a, ion Mg2+ ra khỏi dung dịch chứa các chất tan Mg(NO3)2 vàKNO3
b, ion PO43- ra khỏi dung dịch chứa các chất tan K3PO4 vàKNO3
Hướng dẫn:
a, Mg(NO3)2 + 2KOH →Mg(OH)2 ↓+ 2KNO3
b, K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓+ 3KNO3
Bài 2:
Trong y học,dược phẩm Nabica (NaHCO3) là chất dùng để trunghòa bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày.
a, Viết PTHH dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng.
b, Nồng độ axit HCl trong dạ dày 0,035M, tính thể tích dung dịchHCl được trung hòa và thể tích CO2 (đktc) sinh ra khi uống 0,336g NaHCO3.
Hướng dẫn:
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O (1)
HCO3- + H+ → CO2 + H2O
Tính số mol NaHCO3 rồi dựa vào PTHH (1) suy ra số mol CO2 vàHCl rồi tính thể tích
VCO2 = 0,0896 lít; VHCl = 0,114 lít
Bài 3:
Hòa tan 0,887g NaCl và KCl trong nước, xử lý dung dịch thu đượcbằng một lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 1,913g kết tủa. Tính thành phần phầntrăm của mỗi chất trong hỗn hợp.
Hướng dẫn:
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3
Gọi x, y lần lượt là số mol của NaCl và KCl, dựa vào khối lượnghỗn hợp ta có pt và dựa vào số mol kết tủata có thêm phương trình nữa, giải hệ tìm x,y →tính khối lượng KCl rồi tính %KCl,%NaCl = 100 - %KCl
0133
→ x= 0,00659 mol; y = 0,00671 mol→ mKCl = 0,5g
→%mKCl = 56,4%, %mNaCl = 43,6%
Bài 4:
Cho 400g dung dịch H2SO4 49% vào nước được 2 lít dung dịch A.
a, Tính nồng độ mol ion H+ trong dung dịch A.
b, Tính thể tích dd NaOH 1,8M cần thêm vào dd A để thu đượcdung dịch có pH = 1, pH = 7, pH =13
Hướng dẫn:
a,Tính khối lượng H2SO4 →tính số mol H2SO4→ lấy số mol chiathể tích ra nồng độ H2SO4 = 1M
H2SO4→ 2H+ + SO42-
1M 2M
[H+]ddA = 2M
b, số mol H2SO4 = 2 mol nên số mol H+ = 4 mol, số mol NaOH =1,8 VddNaOH (mol)
nên nOH- = 1,8V, bản chất của quá trình trung hòa là
H+ + OH- → H2O,vì thu được dd có pH = 1 < 7 nên môi trường là axit, số mol H+ dư
4 mol > 1,8VddNaOH
nH+ dư = 4 - 1,8VddNaOH (1)
pH = 1 → [H+]= 10-1 M = 0,1M, Vddsau = VddA + VNaOH = 2+VddNaOH , →nH+ dư = 0,1 (2+ VddNaOH) (2)
Từ (1) và (2) có: 4-1,8VddNaOH = 0,1 . (2+ VddNaOH) → VddNaOH= 2 lít
pH = 7 thì môi trường trung tính nH+ = nOH- →4 = 1,8VddNaOH→VddNaOH = 2,2 lít
pH = 13>7, môi trường bazơ, số mol OH- dư: nOH- dư =1,8VddNaOH- 4 (1)
pH = 13 → [H+]= 10-13 M→ [OH-] =
= 0,1M→nOH- dư = 0,1 (2+ VddNaOH) (2)
Bài 5:
Cho biết giá trị pH của các dung dịch sau:
Na2CO3, KCl, CH3COONa, NaHSO4, AlCl3, Na2S, C6H5ONa, NH4Cl.Giải thích?
Hướng dẫn:
ion trung tính(mạnh) không bị thủy phân, các ion trung tính gồmgốc của axit mạnh (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4
, HClO3, HClO4 ) và cation của bazơ mạnh( KOH, NaOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2)
Na2CO3→2Na+ + CO32-
Na+ là cation của bazơ mạnh nên không bị thủy phân, CO32- gốcaxit yếu nên bị thủy phân
CO32- + H2O ⇄HCO3- + OH-, môi trường bazơ nên pH >7
KCl → K+ + Cl- , ion mạnh không bị thủy phân, môi trườngtrung tính, pH = 7
CH3COONa→ CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O ⇄CH3COOH + OH--, môi trường bazơ nên pH >7
NaHSO4 → Na+ + HSO4-
HSO4- ⇄H+ + SO42- (hoặc HSO4- + H2O ⇄H3O+ + SO42- (H3O+ chính là H+) môi trường axit nên pH <7
AlCl3→ Al3+ + 3Cl-
Al3+ + H2O ⇄Al(OH)2+ + H+ → môi trường axit nên pH <7
Na2S→ 2Na+ + S2-
S2- + H2O ⇄HS- + OH- → môi trường bazơ nên pH >7
C6H5ONa →C6H5O- + Na+
C6H5O- + H2O ⇄ C6H5OH + OH- → môi trường bazơ nên pH >7
NH4Cl→ NH4+ + Cl-, NH4++ H2O ⇄NH3 +H3O+→ môi trường axit nên pH <7
Trắc nghiệm Hóa học 11 Chương 1
Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 1 Sự điện liTrắc nghiệm Hóa 11 Bài 2Axit, bazo và muốiTrắc nghiệm Hóa 11 Bài 3 Sự điện ly của nướcTrắc nghiệm Hóa11 Bài 4 Phản ứng trao đổi ionTrắc nghiệm Hóa 11 Bài 5 Luyện tập Trắc nghiệmHóa 11 Bài 6 Thực hành
Đề kiểm tra Hóa học 11 Chương 1
Trắc nghiệm online Chương 1 Hóa 11 (Thi Online)
Phần này các em được làm trắc nghiệm online với các câu hỏitrong vòng 45 phút để kiểm tra năng lực và sau đó đối chiếu kết quả từng câu hỏi.
Đề kiểm tra trắc nghiệm Chương 1 Sự điện li môn Hóa học Đề kiểmtra 15 phút Hóa 11 Chương 1 Sự điện li25 Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 Chương 1 Sựđiện li Nâng cao
Đề kiểm tra Chương 1 Hóa 11 (Tải File)
Phần này các em có thể xem online hoặc tải file đề thi vềtham khảo gồm đầy đủ câu hỏi và đáp án làm bài.
Bài tập trắc nghiệm Sự Điện Li - Chuyên đề Hóa 11 có đápánPhân dạng và phương pháp giải bài tập Hóa học 11 Chương 1 Sự điện li có đápánĐề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1 Sự điện li có đáp ánĐề kiểm tra 15 phútHóa 11 Chương 1 Sự điện li có đáp án360 Bài tập trắc nghiệm và tự luận ôn tậpchương 1 Hóa 11Bộ đề kiểm tra 1 tiết Chương 1 môn Hóa 11 - Trường THPT PhạmCông BìnhCác dạng bài tập xác định pH của các dung dịch axit, bazo, muối vàdung dịch đệmBài tập chuyên đề sự điện ly - Ôn thi THPT QG môn Hóa học
Lý thuyết từng bài chương 1 và hướng dẫn giải bài tập SGK
Lý thuyết Hóa học 11 Chương 1
Lý thuyết Hóa 11 Bài 1 Sự điện liLý thuyết Hóa 11 Bài 2 Axit, bazo và muốiLý thuyết Hóa11 Bài 3 Sự điện ly của nướcLý thuyết Hóa 11 Bài 4 Phản ứng trao đổi ionLý thuyết Hóa 11 Bài 5 Luyện tập Lý thuyết Hóa 11 Bài 6 Thực hành
Giải bài tập Hóa học 11 Chương 1
Giải bài tập Hóa 11 Bài 1 Sự điện li Giải bài tập Hóa 11 Bài2 Axit, Bazo và muốiGiải bài tập Hóa 11 Bài 3 Sự điện ly của nướcGiải bài tậpHóa 11 Bài 4 Phản ứng trao đổi ionGiải bài tập Hóa 11 Bài 5 Luyện tập
Nguồn: https://hoc247.net/on-tap-hoa-hoc-11-chuong-1-su-dien-li-index.html
Ôn thi tốt nghiệp THPT năm 2022 như thế nào?
TTO - Học sinh lớp 12 cần bám sát hướng dẫn điều chỉnh chươngtrình phổ thông được Bộ GD-ĐT ban hành tháng 9-2021, tập trung ôn tập nội dungkiến thức của chương trình lớp 12 và những nội dung kiến thức lớp 10, 11 để nắmvững kiến thức lớp 12.
Đổi mới kỳ thi tốt nghiệp THPT và tuyển sinh ĐH: Riêng haychung?
Thi tốt nghiệp THPT năm 2022 giữ ổn định như năm trước
Thi tốt nghiệp THPT năm 2022: Giữ ổn định hay thay đổi quá lớn?
Ôn thi tốt nghiệp THPT năm 2022 như thế nào? - Ảnh 1.
Học sinh lớp 12 Trường THPT Trần Quang Khải, Q.11, TP.HCM ôntập chuẩn bị cho kỳ thi kiểm tra học kỳ I năm học 2021-2022 - Ảnh: NHƯ HÙNG
PGS.TS Nguyễn Xuân Thành, vụ trưởng Vụ Giáo dục trung học (BộGD-ĐT), chia sẻ với Tuổi Trẻ như vậy về định hướng ôn tập chuẩn bị cho kỳ thi tốtnghiệp THPT năm 2022.
Ông Thành lưu ý: Theo hướng dẫn thực hiện chương trình ứngphó với dịch COVID-19, đề kiểm tra, đánh giá, thi không bao gồm những nội dunghướng dẫn học sinh tự đọc, tự học, tự làm, tự thực hiện, không yêu cầu; những nộidung yêu cầu học sinh thực hành, thí nghiệm...
Căn cứ vào nội dung chương trình đã được Bộ GD-ĐT hướng dẫn,các trường cần hướng dẫn cho học sinh lớp 12 chủ động rà soát, hệ thống hóa kiếnthức cơ bản ngay trong quá trình học; xây dựng kế hoạch và thực hiện việc ôn tậptheo từng giai đoạn giữa học kỳ I, cuối học kỳ I, giữa học kỳ II, cuối học kỳII; để khi học hết chương trình môn học lớp 12, học sinh đã có một đề cương ôntập hoàn chỉnh sắp xếp theo chủ đề, bám sát nội dung kiến thức cơ bản, cốt lõitheo hướng dẫn của Bộ GD-ĐT.
PGS.TS Nguyễn Xuân Thành
Chủ yếu thi chương trình lớp 12
* Ngoài sách giáo khoa, học sinh cần tham khảo những tài liệunào cho việc ôn tập?
- Kỳ thi tốt nghiệp THPT năm 2022 đã được Bộ GD-ĐT thông báovẫn giữ ổn định và bám sát kiến thức, kỹ năng cơ bản của chương trình THPT, chủyếu là lớp 12. Sách giáo khoa là tài liệu tham khảo chính.
Các nhà trường cần tổ chức cho học sinh học tập và ôn luyệnbám sát kiến thức, kỹ năng cơ bản của chương trình THPT, chủ yếu là lớp 12 vàlưu ý các nội dung kiến thức có liên quan, tiếp nối ở lớp 10, 11 theo hướngkhai thác, vận dụng kiến thức đã học trong chương trình theo yêu cầu cần đáp ứngtheo các mức độ: nhận biết, thông hiểu, vận dụng và vận dụng cao.
* Nhiều học sinh chọn cách tham gia nhiều cuộc thi thử củatrường cũng như các trung tâm luyện thi online trong giai đoạn học trực tuyếnphòng COVID-19, theo ông, việc này có cần thiết không?
- Việc tham dự một vài cuộc thi thử sau khi đã hoàn thànhchương trình và ôn tập đầy đủ có thể giúp học sinh làm quen với cấu trúc đềthi, rèn luyện kỹ năng làm bài thi... nhưng không nên lạm dụng "thi thử"trong giai đoạn ôn tập.
Điều quan trọng nhất là học sinh cần phải chủ động trong việchệ thống hóa kiến thức và luyện tập các kỹ năng khai thác, vận dụng kiến thứctheo hệ thống câu hỏi, các dạng bài tập theo các mức độ nhận biết, thông hiểu,vận dụng và vận dụng cao; qua đó nắm vững kiến thức một cách có hệ thống và làmchủ kiến thức để khai thác, sử dụng trong các tình huống khác nhau của đề kiểmtra, đánh giá, thi.
Nguồn: https://tuoitre.vn/on-thi-tot-nghiep-thpt-nam-2022-nhu-the-nao-20220103082207873.htm
TÀI LIỆU THAM KHẢO MÔN HÓA HỌC 11:
Chương trình HỌC TỐT
HỌC TỐT là chương trình học tập trung vào việc xây dựng kiếnthức nền tảng, giúp học sinh nắm chắc lý thuyết và biết cách vận dụng lý thuyết vào làm bài tập,rèn luyện thành thạo các dạng bài bám sát theo chương trình sách giáo khoa hiệnhành.
Nguồn: https://hocmai.vn/khoa-hoc-truc-tuyen/141/hoa-hoc-11.html